关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=(可逆)=N2O4】
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 06:45:48
关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=(可逆)=N2O4】
对于反应【2NO2=(可逆)=N2O4】.①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大
②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大
①我理解,我想问的是②,为什么体积不变时,充入N2O4,平衡会正移?这是生成物啊,不是加入生成物反应逆向进行吗?但是因为体积不变,所以充入N2O4相当于加了压强,平衡正移.照这样分析的话到底是怎么移动?为什么?谢谢
对于反应【2NO2=(可逆)=N2O4】.①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大
②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大
①我理解,我想问的是②,为什么体积不变时,充入N2O4,平衡会正移?这是生成物啊,不是加入生成物反应逆向进行吗?但是因为体积不变,所以充入N2O4相当于加了压强,平衡正移.照这样分析的话到底是怎么移动?为什么?谢谢
解析:
2NO2 = N2O4(=表示可逆符号)
①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大
V不变,充入NO2,系统P增大,根据勒沙特列原理,反应向着减少该变化的方向移动,即2NO2 = N2O4的正向(向右),2NO2比N2O4多出1个体积.
②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大
V不变,充入N2O4,系统P增大,根据勒沙特列原理,反应向着减少该变化的方向移动,即2NO2 = N2O4的正向(向右),2NO2比N2O4多出1个体积.
减小压强的方向只能是正向(向右)
再问: 但我增大了N2O4的浓度啊?我也可以说向左移动啊
再答: 加入N2O4的瞬间,平衡是不移动的,你不能把加入的N2O4与加入前平衡态中的N2O4混为一谈,后加入的N2O4不是反应生成的,是人为改变的。
2NO2 = N2O4(=表示可逆符号)
①体积不变时,充入NO2,平衡正移,NO2的转化率增大
V不变,充入NO2,系统P增大,根据勒沙特列原理,反应向着减少该变化的方向移动,即2NO2 = N2O4的正向(向右),2NO2比N2O4多出1个体积.
②体积不变时,充入N2O4,平衡正移,NO2的转化率增大
V不变,充入N2O4,系统P增大,根据勒沙特列原理,反应向着减少该变化的方向移动,即2NO2 = N2O4的正向(向右),2NO2比N2O4多出1个体积.
减小压强的方向只能是正向(向右)
再问: 但我增大了N2O4的浓度啊?我也可以说向左移动啊
再答: 加入N2O4的瞬间,平衡是不移动的,你不能把加入的N2O4与加入前平衡态中的N2O4混为一谈,后加入的N2O4不是反应生成的,是人为改变的。
关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=(可逆)=N2O4】
关于2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?
已知可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1•c2(
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量( )
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a%,定温定容加入N2O4后,
化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
高中化学反应速率与平衡的一点疑惑……!
化学反应平衡,2NO2=N2O4 可逆反应为什么热水中颜色加深
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)增大,应采取的措施是