可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 04:12:23

可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.
说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含量均减小.为什么?
可逆反应中.比如A+B=C.为什么增加A,A的转化率要降低

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.
　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡常数K=c（NO2）^2/c(N2O4)=c(NO2)/C(N2O4)xc(NO2),因为加入N2O4后NO2的浓度是增加的,所以c(NO2)/C(N2O4)是减小的,故NO2的百分含量的减少的.
问题二：这类问题是很常见的问题,增加A平衡虽然是正向移动,平衡的移动只能减弱A的增加,平衡时A的还是增加了,所以A的转化率降低,B的转化率升高.
再问：体积分数是物质的量之比吗?那加入什么气体，这种气体的物质的量肯定增加啊
再答：在同一个反应体系内，气体的体积分数就等于该气体的物质的量比气体的总物质的量。“那加入什么气体，这种气体的物质的量肯定增加”这句话没错，但是这种气体的百分含量未必增加，可能气体的总物质的量增加的更多。
再问：像问题2一样、加入NO2的话，平衡正向移动，但移动是微弱的，那NO2不还是多了么。还有充入N2O4，不太懂啊
再答：问题2是个常见的问题，增加a，a的转化率降低，b的转化率提高，这个很容易理解。问题一和问题二不能混为一谈。加入NO2后，反应浓度增加所以平衡正向移动，是同时压强增大，平衡也正向移动。加入N2O4.从浓度角度看平衡逆向移动，从压强增大的角度看，平衡正向移动。两者矛盾，这时候是以压强的影响为主，所以平衡还是正向移动。这是一个比较复杂的问题，所以就引入一个简单模型来处理，这就单边单气。
再问：五三模拟上说的是以浓度为主。加入N2O4要是用平衡常数去考虑的话，N2O4是生成物，那分子变大。所以分母要变大。所以剩余NO2就多了啊
再答：平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以才将平衡常数表达式做变形。这个你应该知道。注意我是反应反过来写，这个分子为NO2浓度的平方，分母为N2O4的浓度，然后变形。

可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小一道化学平衡移动的题在恒温恒容时加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？ 2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时