作业帮N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 12:58:38
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,
N2O4 ==可逆== 2NO2
,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系.
N2O4 ==可逆== 2NO2
,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系.
这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%（体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同）,假设反应2为题设中加入四氧化氮,那么反应2的体积应该大于反应1,为了满足题设条件,缩小反应2的体积,根据勒夏特勒原理,反应往减少影响的方向移动,多以反应逆向移动,转化率减少,a>b.虽然简单的考虑平衡移动可以得出答案,但是对于有些题目就不一定了.要学会用等效平衡解题.
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,
关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?
恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?
2NO2=N2O4达到化学平衡后再冲入N2O4,平衡向哪移动,等温等容
2NO2=N2O4在一定温度下平衡后
可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动
可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?
化学平衡难题2NO2==N2O4,当平衡后(体积为2L),C（NO2）=1mol/L,C(N2O4)=0.5mol/L,