2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 08:37:30
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N2O4的量,也相当于增大了压强,但这时候平衡却也向右移,从减小N2O4的角度看,却是向左移,这是怎么回事,两种看法怎么会不一样的?
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N2O4的量,也相当于增大了压强,但这时候平衡却也向右移,从减小N2O4的角度看,却是向左移,这是怎么回事,两种看法怎么会不一样的?
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,
无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2 的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动
再问: 那不是违反了勒沙特列原理吗?
再答: 勒沙特列原理要求改变影响平衡的一个条件发生改变,但是本题涉及压强和浓度都发生改变,所以不能使用勒沙特列原理
无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2 的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动
再问: 那不是违反了勒沙特列原理吗?
再答: 勒沙特列原理要求改变影响平衡的一个条件发生改变,但是本题涉及压强和浓度都发生改变,所以不能使用勒沙特列原理
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量( )
一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移
在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则
恒温恒压下,在容积可变的容器内,反应2NO2(气)==可逆==N2O4(气),达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又
恒温恒容的密闭容器:2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,
恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数
恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么
恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平
恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)可逆号N2O4(g)达到平衡后,在想容器内通入一定量NO2,又达到平衡
恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么?