化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 08:26:16

化学反应原理,请详解
12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是
只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系式建立右图关系.下列说法正确是
A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B．若某温度时k1=k2,则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C.在1L密闭容器中充入1 mol NO2,平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 mol·L-1
D.在1L密闭容器中充入1 mol NO2,当c(NO2)=c2(N2O4)时,NO2的转化率是33.3%
选B

若某温度时k1=k2时达到平衡时v(NO2)=c2(NO2)=2v(N2O4)=2c(N2O4)
平衡常数=c(N2O4)/(c2(NO2))=0.5
再问： A选项
再答：在A点二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相等，又因为两个二氧化氮生成一个四氧化二氮，这是生成四氧化二氮的速率是消耗的一半，此时反应未达到平衡。有疑问请追问

化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小已知no2和n2o4可以相互转化:2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应).现将一定量no2和n2o4 常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学化学反应平衡,2NO2=N2O4 可逆反应为什么热水中颜色加深关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=（可逆）=N2O4】一道化学平衡移动的题在恒温恒容时加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4