可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 05:11:27

可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小
为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗?

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.
再问：就不能按别的考虑吗
再答：摩尔比例，其实还是压强问题。
再问：能详细说下吗
再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气体的压强有关。压强越大，N2O4比例也越大，NO2比例越小。无论增加哪种气体，其结果都是在增加瓶内气体的压强，所以，这个结论你该明白了吧？
再问：所以说我问只能从压强考虑吗
再答：应该是的，浓度比例还是与压强相关。从最基本点着手，最简单、可靠。

可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 一道化学平衡移动的题在恒温恒容时加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N 恒温条件下将NO2装入活塞的密闭容器中当反应NO2==N2O4达平衡后慢慢压缩气体体积则正确的（）