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已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 03:30:10
已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（NO2），v（N2O4）=k2•c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系.下列说法正确的是（　　）
A. 图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B. 若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol•L-1
D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c（NO2）=c（N2O4）时，NO2的转化率是33.3%
A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此此时v逆＜v正，所以反应向正反应方向移动，故A错误；
B、由v（NO2）=k1•c2（NO2），v（N2O4）=k2•c（N2O4）结合k1=k2，可知
v(NO2)
v(N2O4)=
k1•c2(NO2)
k2•c(N2O4)=
2
1，所以
c(N2O4)
c2(NO2)=0.5=K，故B正确；
C、根据氮守恒c（NO2）+2c（N2O4）=1 mol•L-1，故C错误；
D、2NO2（g）⇌N2O4（g）
初起1 mol         0
变化  2a          a
平衡  a            a
所以1-2a=a，则a=
1
3，NO2的转化率是
2×
1
3
1×100%=66.6%，故D错误；故选B．
已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1•c2（ 化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加 （2009•汕头二模）对于反应N2O4（g）  2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分 对于N2O4（g）⇌2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示． 15.一定条件下,建立平衡2NO2 (g)　　　N2O4(g),以下说法正确的是 （ ） 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（