定容条件下,二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 12:54:52
定容条件下,二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢
二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢?(定容)
·我首先来否定你们这种回答:根据等效平衡原理,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压(导致浓度增大),进而促使平衡向右转移,所以啊,二氧化氮转化率增大.- -
·我要问你们的是,既然你们认为相当于加压了,就说明冲入二氧化氮后的平衡已经不是原来的等效平衡,而是建立了新的平衡,那么,要求转化率,我们就要找初状态和终态,而这时的初态是原来平衡后所剩的二氧化氮再加上你冲的那部分,终态就是相当于你加压后建立的新平衡的终态,如果这样考虑,
二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢?(定容)
·我首先来否定你们这种回答:根据等效平衡原理,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压(导致浓度增大),进而促使平衡向右转移,所以啊,二氧化氮转化率增大.- -
·我要问你们的是,既然你们认为相当于加压了,就说明冲入二氧化氮后的平衡已经不是原来的等效平衡,而是建立了新的平衡,那么,要求转化率,我们就要找初状态和终态,而这时的初态是原来平衡后所剩的二氧化氮再加上你冲的那部分,终态就是相当于你加压后建立的新平衡的终态,如果这样考虑,
你考虑复杂了(或者说你考虑错了),冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压,反应应该向体积减小的方向进行,也就是说更多的四氧化二氮转化为NO2,那么NO2转化率应该变小
再问: 向体积减小的方向进行,应该是更多的NO2转化成N2O4吧 - -
再答: 额!汗,误人子弟了。。。。 你这样考虑,加入的NO2,本身存在一个平衡,那么加入NO2,也就是先叠加,再压缩,反应即为正向移动,你不需要考虑初状态和终态,新的平衡是在原有平衡的基础上正向移动,则转化率必然变大
再问: 那你的初始量还是原来的呀! 转化率= 转化的量浓度/初始量浓度
再答: 两个状态,一个是原来的平衡,第二个是新的平衡,新的平衡是在原来的平衡基础上正向移动的,问你NO2转化率,这样懂了吧
再问: 你QQ号给我。。。详谈,我给分
再答: 分就算了我的Q是1227203663
再问: 向体积减小的方向进行,应该是更多的NO2转化成N2O4吧 - -
再答: 额!汗,误人子弟了。。。。 你这样考虑,加入的NO2,本身存在一个平衡,那么加入NO2,也就是先叠加,再压缩,反应即为正向移动,你不需要考虑初状态和终态,新的平衡是在原有平衡的基础上正向移动,则转化率必然变大
再问: 那你的初始量还是原来的呀! 转化率= 转化的量浓度/初始量浓度
再答: 两个状态,一个是原来的平衡,第二个是新的平衡,新的平衡是在原来的平衡基础上正向移动的,问你NO2转化率,这样懂了吧
再问: 你QQ号给我。。。详谈,我给分
再答: 分就算了我的Q是1227203663
定容条件下,二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢
二氧化氮与四氧化二氮平衡后,加入NO2后,NO2转化率怎么变?加入N2O4呢?(定容)
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a%,定温定容加入N2O4后,
在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?
问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何
在1标准大气压下的二氧化氮和四氧化二氮中加入1标准大气压的氦气,二氧化氮的转化为四氧化二氮平衡怎么移
在二氧化氮与四氧化二氮的平衡中加入二氧化氮相当于加压么
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ(N