①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 07:38:05

①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N
①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?
φ（NO2）=n（NO2）/n总.因为平衡正向移动,n（NO2）变小,n总变小,但因为是可逆反应,所以n（NO2）减小比n总减小的少,所以φ（NO2）变大.哪里不对?

恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动
再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。
再问：那体积分数怎么变啊
再答：变小啊
再问：为什么？我那么解释哪里不对？
再答： n 二氧化氮比n 总那里
再问：呃，怎么错了？该怎么解释？
再答：相当于先建立一个等效平衡。再加压
再答：就是先把它当成等压的
再问：加压平衡正向移动，但是正向移动就一定能说明NO2的体积分数减小吗？
再答：当然啊。二氧化氮变少四氧化二蛋变多
再问： φ=n（NO2）/［n（NO2）+n（N2O4）］。虽然是NO2变少，N2O4变多，但是这个比值怎么比较
再答：你就和原来比啊。我画个图你看
再答：

再答：第一个和第二个体积分数不变吧。再恢复原来的体积平衡正找移动所以变小。
再问：噢噢，谢了

①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（）恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移恒温恒容对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?