11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 13:55:48

11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2gH2(g)反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 11、解析A项由于反应为可逆反应不能进行到底因此不能放出9.48kJ的能量B项由两个反应根据盖斯定律计算可推出1mol固态碘和气态碘的能量相差9.48kJ+26.48kJ=35.96kJC项两个反应的产物相同稳定性相同从两个反应的吸放热情况看反应Ⅰ反应物的总能量比反应Ⅱ的总能量高.答案D
【为什么1反应物的能量更高,1是吸热 2是放热应该2更高啊】【固体能量大于液体大于气体,这我知道,但不是矛盾了吗】

不矛盾,并且你搞错了.
能量：气态>液态>固态
稳定性：固态>液态>气态
能量越高,稳定性越差.
再问：你还没解释我的问题啊
再答：在同一物质下，有：能量：气态>液态>固态 i反应物I2（g）的能量应大于ii反应物I2（s）；此外，反应i是放热+Q，ii是吸热-Q.

11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ ( 根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ 据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ 碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol ( 热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) （系数乘2）这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸 N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量写出下列反应的热化学方程式已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/mo 相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) 已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj, 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是?