1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 11:47:39

1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式
求教,我一点都不会写,没听课!

题目应改为：1mol N2（g)与适量的H2完全反应生成2mol NH3（g)时,放出92.2KJ热量.要不然不好写热化学反应式,因为这个反应是可逆反应,不知道比例.^H（焓变）与化学计量数（方程式中的系数）成比例关系的.
N2(g) +3H2(g)2NH3 (g) ^H（焓变）= -92.2KJ/mol
^H（焓变）的符号+为吸热,- 为发热,单位KJ/mol ,数值要对应成比例
4 .不要标反应条件：加热,高温,点燃,催化剂····,但一般热化学方程式未注明条件的都默认为常温常压（25℃,101.kpa）,所以H2O标记为液体即H2O(l)

给个好评呀,谢谢
再问：为什么不用计算的？我记得老师在课堂上出的题目就类式这些的需要计算的。例如：甲烷与氧气燃烧放出55.625KJ. （不太记得是怎样的了）老师当时解这题的时候，好像提了下摩尔质量的公式，说什么甲烷什么16来着，接着ΔH=16乘-55.625= -890.（怎么这个就要计算了？）
再答：这道题不用计算，因为1mol N2完全转化生成2 molNH3时发出热量92.2Kj 给你举个计算的例子：若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71KJ热量，表示该反应的热化学方程式为------------------------？详细过程如下： 1.写出化学方程式： C2H5OH + 3O2==== 2CO2 + 3H2O 2.标明各物质的状态：C2H5OH(l) + 3O2(g)====2CO2(g) + 3H2O(l) 3.标出焓变^H：C2H5OH(l) + 3O2(g)====2CO2(g) + 3H2O(l) ^H（焓变）= -1366.66KJ/mol 注意计算过程：1g C2H5OH为1/46 mol完全燃烧放出29.71KJ热量，那么1 mol C2H5OH完全燃烧放出46x29.71=1366.66 KJ热量这里就是---------数值要对应成比例.
再问：我可以在问一下吗？题目没说完全反应啊，怎么我发现其他的题都一样只要题目说了1molXX的就基本不用算了！
再答：恩，这题要强调完全反应，否则不严谨。有的时候，题目出的不严谨。这道题可能就是。热化学方程式一般都是默认1mol物质完全反应时，伴随的热量变化叫该物质的反应热，所以1mol物质，一般不用去计算，当然如果扩大倍数，就要计算了。
再答：恩，这题要强调完全反应，否则不严谨。有的时候，题目出的不严谨。这道题可能就是。热化学方程式一般都是默认1mol物质完全反应时，伴随的热量变化叫该物质的反应热，所以1mol物质，一般不用去计算，当然如果扩大倍数，就要计算了。记得采纳呀，网友采纳了错误的答案 92.2前加--号

1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式 N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量写出下列反应的热化学方程式写热化学方程式1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s）,放出157Kj热量 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为 (1/3)依据事实,写出下列反应的热化学方程式.1、1 mol 氮气(g)与适量氢气(g)起反应生成氨气(g),放出.. N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为我刚学热,没学好,1mol氮气与适量氢气起反应生成氨气,放出92.2千焦热量,怎么学热化学反应方程式燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出49.8kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式 H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,则：1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于2 化学热方程式题目求助化学不是很好,希望会的人帮助下. 1.1molN2(g)于适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出 12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式