2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 11:22:24

2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h2（g）
德尔塔H=+131.3kj/MOL
还有德尔塔H
非常急!

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）.例如热化学方程式：
　　H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol
　　ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g),反应放热183kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.
如题所示：2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj
n（c）=m/M=2/12=1/6 mol
ΔH代表在标准态时,1mol c (s)和1molH2O(g) 完全反应生成1 molCO(g)和1 molH2(g),反应温度变化.又反应吸热.
所以,△H=21.88÷1/6=21.88×6=131.28≈+131.3kJ/mol
希望能够帮到你,祝你学习愉快!
再问： 21.88为什么要乘6
再答： 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2，需吸收21.88kj 即1/6 mol 碳与适量水蒸气反应生成CO H2，需吸收21.88kj 但△H要求的是1mol c (s)和1molH2O(g) 完全反应生成1 molCO(g)和1 molH2(g)，反应温度变化。所以要乘以6 如果还有疑问，请继续探讨。如果问题已解决，望采纳……(*^__^*) 嘻嘻……

2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为高二热化学反应方程式热量计算,例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）,热量=-41KJ\mol.是用哪 C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到热化学方程式C（s）+H2O（g） △ . CO（g）+H2（g）；△H=+1 对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g) 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式 N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量写出下列反应的热化学方程式甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为:CH4(g)+H2O(g)===(高温)CO(g) + 3H2 C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反