碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 22:26:33
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (ii)
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
他的解析是
A
项由于反应为可逆反应不能进行到底,因此不能放出
9.48kJ
的能量;
B
项由两
个反应根据盖斯定律计算可推出
1mol
固态碘和气态碘的能量相差
9.48kJ+26.48kJ=35.96kJ
;
C
项两个反应的产物相同,稳定性相同;
D同一物质,股态势能量最低,从两个反应的吸放热情况看反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
那么既然生成物完全相同而
反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
为什么反应1还吸热
反应2放热
不能理解但是高考题应该没问题把
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
他的解析是
A
项由于反应为可逆反应不能进行到底,因此不能放出
9.48kJ
的能量;
B
项由两
个反应根据盖斯定律计算可推出
1mol
固态碘和气态碘的能量相差
9.48kJ+26.48kJ=35.96kJ
;
C
项两个反应的产物相同,稳定性相同;
D同一物质,股态势能量最低,从两个反应的吸放热情况看反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
那么既然生成物完全相同而
反应(Ⅰ)反应物的总
能量比反应(Ⅱ)的总能量高
为什么反应1还吸热
反应2放热
不能理解但是高考题应该没问题把
首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程,所以你可以这么理解,两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热,使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步,其实第二个反应也是放热的,只是固态变成气态吸收的热量超过了反应放出的热量,所以整个反应表现为吸热.至于能量高低你从固态转变成气态吸热这里就很好理解了.希望能帮到你!
再问: 你的意思是反应(Ⅱ)固态碘到气态碘首先要吸热, 即 Ⅰ2(s)------Ⅰ2(g) 吸热 然后发生反应 Ⅰ2(g)------HⅠ(g) 放热 但是碘升华时所吸收的热量大于碘生成HI时所放出的热量是吧 所以整个反应表现为吸热
再答: 是的 就是这意思
再问: 你的意思是反应(Ⅱ)固态碘到气态碘首先要吸热, 即 Ⅰ2(s)------Ⅰ2(g) 吸热 然后发生反应 Ⅰ2(g)------HⅠ(g) 放热 但是碘升华时所吸收的热量大于碘生成HI时所放出的热量是吧 所以整个反应表现为吸热
再答: 是的 就是这意思
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (
11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ 
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