据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 09:51:06

据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ
据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低这个D项 1减2得I2(g)=I2(S) +35.96 不是说明2反应比1反应能量高吗

选D.
1是放热反应,2是吸热反应,这个与热化学方程式的△H不同.
A.因为是可逆反应,所以不能进行完全
B.相差9.48-(-26.48)=35.96kJ
C.一样稳定,都是HI的气态
D.正确,对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低
再问：可是第一个反应减去第二个反应得到I2(g)=I2(S) + 35.96 kJ 是怎么回事生成物减反应物代表反应热这不是矛盾了吗？
再答：这个与热化学方程式的△H不同。 + 35.96 kJ 不是△H I2(g)=I2(S) + 35.96 kJ 可以写为I2(g)- 35.96 kJ =I2(S) 明显是放热反应，证明气态物质能量高，能量越高越不稳定。
再问：原来是这样不代表△H 怪不得没写△H 这样我才弄明白了

据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ 11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ ( 碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol ( 根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ 热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) （系数乘2）这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) Br2(l)+H2(g)→2HBr(g)+72kJ,I2(s)+H2(g)→2HI(g)-52kJ,热效应数值说明___ 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量写出下列反应的热化学方程式在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变