0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 06:49:25

0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸
0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸有什么区别
那么如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小

由于弱酸不是强电解质,因而部分电离,又由于弱酸的电离度都在百分之几甚至更少,因而0.1mol/l弱酸,其无论是几元酸溶液中氢离子浓度都小于0.1mol/l.而pH指的是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数,因而pH=1弱酸溶液中氢离子浓度正好为0.1mol/l.因此0.1mol/l弱酸比pH=1弱酸的酸性弱,pH值大,氢离子浓度低
对补充问题的回答：
当然ph=1弱酸的pH小喽,按我上面的说法,ph=1弱酸的氢离子浓度比0.1mol/l弱酸的氢离子浓度能大将近几百倍.浓溶液和稀溶液稀释相同倍数后,当然是原来浓的还是浓的,这时弱电解质的电离平衡的移动就显得微乎其微了对吧.这样,酸浓度大的氢离子浓度大,酸性强,pH小

0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ). 0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量浓度均为0.1mol/L的强酸和弱酸,为什么ph值弱酸的大于二 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 0.1mol/L 某一元弱酸HA 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸我的 0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?