0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?

0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸? 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 已知0.1mol*L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是（详细见图） 不要直接 已知0.01mol/l 二元酸H2A溶液的PH=4,下列说法正确的是 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ] ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. 一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓