0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/03 08:54:19

0.01 MOL/l HA (弱酸)与0.01MOL/lNaOH 混合后溶液ph=7,HA的体积应大于NaOH的体积.这个问题刚才我在你提问的另外一个问题中已经回答了.请查看.

0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. 由0.01mol/L HA与0.01mol/LNAOH溶液等体积混合,则PH≥7? 当某酸与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7 那么酸是弱还是强.可不可能过量一道电离水解问题已知25度时 ,0.2mol/L 某算HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液PH>7,等物质 0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA) 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有： 0.20mol/LNaOH与0.20mol/L醋酸等体积混合后溶液PH?0.20mol/L氨水与0.20mol/L盐酸等 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合则溶液的PH为什么大于7 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH 1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH 0.20mol/LNaOH与0.20mol/L盐酸等体积混合后溶液PH?怎么酸?思路.混合后的溶液是什么?