作业帮0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 05:29:56
0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一元弱酸的标准离解常数
HA + OH- = A- + H2O
一元弱酸HA的物质的量：0.1*0.05 = 0.005 mol
KOH的物质的量：0.1*0.02 = 0.002 mol
反应生成的A-的物质的量：0.002 mol
反应先剩余的HA的物质的量：0.005-0.002 = 0.003 mol
溶液中 [A-] = 0.002/0.1
[HA] = 0.003/0.1
由pH = pK - lg[HA] /[A-] ,即可求出K.
一元弱酸HA的物质的量：0.1*0.05 = 0.005 mol
KOH的物质的量：0.1*0.02 = 0.002 mol
反应生成的A-的物质的量：0.002 mol
反应先剩余的HA的物质的量：0.005-0.002 = 0.003 mol
溶液中 [A-] = 0.002/0.1
[HA] = 0.003/0.1
由pH = pK - lg[HA] /[A-] ,即可求出K.
0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一
0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸
10ml 0.02mol/L 的HAc和50ml 0.1mol/L NaOH 混合后稀释成1000ml,求溶液的PH为多
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
0.1mol/l 盐酸与0.1mol/l 碳酸钠等体积混合求PH.
0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph
0.01 MOL/l HA (弱酸)与0,01MOL/lNAOH 混合后溶液ph=7有没有谁过量
将0.1mol/L NaOH与0.3mol/LNaOH等体积混合,求PH=?
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
把0.0001mol/l的氢氧化钠与稀释1000倍后的氢氧化钠等体积混合,求ph
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有：