一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/03 04:44:36
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
PKa = 5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5 .对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A-) / C(HA) = 10^-5 ,忽略水电离出的氢离子(因为水的电离被抑制),此时C(H+)=C(A-),故上述表达式变为 C(H+)^2 / C(HA) = 10^-5 ,即 C(H+)^2 / 0.1 = 10^-5 ,解得 C(H+) = 10^-3,故 PH= 3.
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一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,(pka=4.0)误差正负0.1%
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )
c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液(Cb=0.10mol/L)的PH为
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
已知0.10mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol/LNaR的pH为多少?怎么算
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0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L