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计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/04/29 12:50:45
计算酸,3Q
0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊 回答：我也是刚学了,不信你可以看大一 无机与分析化学 第250页B-+H2O=HB+OH-,kb={c(HB)*c(OH-)}/c(B-) 追问：大哥,课本不同.是用√（cKa)这个吧 回答：c/ka>=500,[H+]= 根号 （cka+kw）,cka>=20kw,[H+]=1/2[-ka+根号（ka^2+4ckw）],同时满足,就是你说的那个 追问：答案不对,过程又怎么会是你那个呢 回答：不对评讲了你就知道是不是了,可能真是错的要相信自己的怀疑带着怀疑去找答案会使你记忆深刻!追问：我算出来了,Ka是10^-5,共轭 碱就是pH=9答案没错,这些题没有评讲的,只有靠自己想啊 回答：就是啊
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ） 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为 弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=? 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ). 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH