0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 19:47:19

0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什么?

1、首先反应得到醋酸和醋酸钾
2、此时他们的物质的量相同
3、查有关醋酸的电离常数Ka,简单计算就可以知道电离程度大于水解.
假如是HCN和NaCN等物质的量混合,则NaCN的水解程度更大,最后溶液为酸性.
意思就是,这个是不一定的,只是一般情况下,酸的电离程度大于酸根离子的水解,仅仅这样而已.
楼上就是正解了!具体计算就看楼上就可以!

0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物 0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1m 对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l. 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA? 0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系