0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 21:47:52

0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?醋酸跟不水解吗?醋酸不电离吗?

关于这个问题其实只是为了写平衡方程式方便,而做的一种处理,实际情况并不是如此.因为电离水解的关系,所以还会有NAOH等存在,但是为了处理方便所以把他们看做等物质的量来处理
认为反应时HAc+NaOH==NaAc+H20
NaOH消耗掉一半醋酸,剩下的醋酸和生成的醋酸钠等物质的量.
在溶液中的确要水解,根据平衡关系可以写出：
电荷平衡：H++Na+=OH-+Ac-
物质守恒：2（Na+）=HAC+Ac-
写第二个物质守恒的时候就是认为Na离子浓度两倍等于醋酸和醋酸根离子浓度的和,把醋酸和醋酸钠看做等物质的量的话物质守恒就很简单就能写出来了,用的就是一种处理方式而已.希望我的回答可以对你有所帮助

0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA? 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合则溶液的PH为什么大于7 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3C 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/ 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH 0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合