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将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 06:09:34
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物质的量浓度大小,求思路.
c(CH3COO-)>c(Cl)->c(CH3COOH)>c(H+),混合后醋酸钾的物质的量的浓度为0.1mol/L,盐酸的物质的量的浓度为0.05mol/L,醋酸钾水解成醋酸和氢氧化钾,盐酸的氢离子可全部与氢氧化钾作用,使一半的醋酸钾被水解,水解得到的0.05mol/L的醋酸会有一部分电离出醋酸根和氢离子,所以,醋酸根的浓度大于0.05mol/L,醋酸的浓度略小于0.05mol/L,氯离子的浓度等于0.05mol/L,氢离子浓度相当于醋酸电离出来的那部分,最小.
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物 0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1m 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） 将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是 一道盐类水解题[例6] 将0.2mol／L CH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓 0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什 将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性? 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 将0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒侬度比较正确的是 0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合