已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 05:42:11
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)÷
c(CH3COOH)
值增大,可以采取的措施是( )
A、加少量烧碱溶液
加入烧碱,氢离子浓度减小,可醋酸浓度也减小呀,怎么判断哪个减小的程度大呢?或者这种题怎么解决
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)÷
c(CH3COOH)
值增大,可以采取的措施是( )
A、加少量烧碱溶液
加入烧碱,氢离子浓度减小,可醋酸浓度也减小呀,怎么判断哪个减小的程度大呢?或者这种题怎么解决
加入烧碱,氢氧根中和氢离子不影响醋酸跟的存在,因此醋酸水解程度低其浓度变化不大导致比值减小A选项错误
再问:
再问: 请你帮我看看这个
再答: 他所说的C(H+)是指与醋酸原溶液的比较,所加盐酸含氢离子多体积增加少因而C(H+)上升。
再问: 可溶液总体积变大了呀,这个好像不好判断
再答: 总体积上升的幅度小
再问:
再问: 请你帮我看看这个
再答: 他所说的C(H+)是指与醋酸原溶液的比较,所加盐酸含氢离子多体积增加少因而C(H+)上升。
再问: 可溶液总体积变大了呀,这个好像不好判断
再答: 总体积上升的幅度小
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COO
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH——(CH3COO-)+(H+) 要使溶液中c(H+)/c(
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH = CH3COO- + H+要使溶
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,若只改变下列条件之一,溶液中醋酸的电离平衡不移动的是( )
反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平