对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 08:27:00

对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l.
为什么？怎么推的？为什么少了氢离子？希望有人能用形象法或一步步的推导演算过程

醋酸溶液不能完全水解,溶液中的存在形式有CH3COO-,CH3COOH,H+.
0.2MOL/L醋酸那么他的定量结构就是（CH3COO）.所以上述三个结构中含有CH3COO的就是CH3COO-,CH3COOH.
再问：这样说，不懂耶
再答：水解方程式。CH3COOH=CH3COO- + H+。溶液中含有：水解下来的CH3COO-，H+；未水解的CH3COOH。设溶液1L，能够水解的(CH3COOH)=Amol。则水解下来的(CH3COO-)=(H+)=Amol。未水解的CH3COOH=（0.2-A）mol。可得出此1L溶液中(CH3COO-)+(CH3COOH)=A+0.2-A=0.2mol 你说的醋酸水解出的H+，其浓度等于水解下来的(CH3COO-)，所以可以写成 c(醋酸水解的H+)+c(CH3COOH)=0.2mol/l 但是一般我们都是c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L来表示。因H+还牵扯到水本身水解出来的，容易有歧义。
再问：哇，帅，我喜欢，解释得很详细、很基础！

对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l. 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案