醋酸溶液中存在电离平衡:CH3 COOH→H++CH3 COO-,下列叙述不正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 16:00:26
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3 COOH→H++CH3 COO-,下列叙述不正确的是( )
A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-)
B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 常温下,pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7
A. CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-)
B. 0.1 mol•L-1的CH3 COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C. CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 常温下,pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7
A.醋酸溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,即c(H+)═c(OH-)+c(CH3 COO-),故A正确;
B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,故C正确;
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L,所以两种等体积混合后,酸剩余,溶液呈酸性而使溶液的pH<7,故D正确;
故选B.
B.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,故C正确;
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L,所以两种等体积混合后,酸剩余,溶液呈酸性而使溶液的pH<7,故D正确;
故选B.
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,若只改变下列条件之一,溶液中醋酸的电离平衡不移动的是( )
描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述,不正确的是( )
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( )
15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH+ 4+OH-,下列叙述不正确的是
下列叙述中,不正确的是( )
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
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下列叙述不正确的是