在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 23:31:32
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液,溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动选哪个?为什么?
选B.
A.这个方程式实际上写完整,应该是CH3COOH+H2O= CH3COO- + H3O+,(应该是可逆符号的\) 谁也算是反应物的一部分,所以加水,平衡正向移动 A错.
B.NAOH可以提供OH- 与CH3COOH电离出的H+反应,那么H+减少了,所以平衡正向移动.B对.
C.加入HCL,H+的浓度一定是增加的了.HCL可以完全电离出H+ C错
D.CH3COONA电离出CH3COO-和NA+ CH3COO-是你的电离平衡式中的生成物一边的,所以你想移动.D错.
A.这个方程式实际上写完整,应该是CH3COOH+H2O= CH3COO- + H3O+,(应该是可逆符号的\) 谁也算是反应物的一部分,所以加水,平衡正向移动 A错.
B.NAOH可以提供OH- 与CH3COOH电离出的H+反应,那么H+减少了,所以平衡正向移动.B对.
C.加入HCL,H+的浓度一定是增加的了.HCL可以完全电离出H+ C错
D.CH3COONA电离出CH3COO-和NA+ CH3COO-是你的电离平衡式中的生成物一边的,所以你想移动.D错.
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确
在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平
在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡
在0.1mol/LCH3COOH溶液中,存在电离平衡CH3COOH可逆CH3COOˉ+H+ 按要求填写下列表格
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COO
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH = CH3COO- + H+要使溶
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,若只改变下列条件之一,溶液中醋酸的电离平衡不移动的是( )
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大