镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的NAOH溶液,得到白色沉淀,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 04:35:37

镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的NAOH溶液,得到白色沉淀,
接标题----将此沉淀洗净后,溶于25mL0.2mol?L-1的盐酸中.再用0.05mol?L-1的NAOH溶液中和过量的酸时,共用去18mL碱液.求合金中镁的质量分数.答案是24%,

某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,===得两种金属离子
加入过量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀===只有Mg(OH)2,
过滤洗净后,溶于25mL0.2mol/L的盐酸中,再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时,共用去18mL碱液.求合金中镁的质量分数.
Mg(OH)2消耗盐酸：0.025*0.2-0.018*0.05==0.0041mol
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
知：n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.0041/2=0.00205mol
求合金中镁的质量分数.0.00205*24/0.2*100%==24.6%

镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的NAOH溶液,得到白色沉淀, 镁铝合金零点二克完全溶于盐酸中加入过量的naoh溶液得到白色沉淀,将此沉淀洗净后,溶于25毫0.2mol/l的盐酸中.再把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液.过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐将0.51g镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后逐滴加入足量1mol/L的NAOH溶液,最后得到的白色沉淀质量为0.87g 把a g的铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤,干燥,灼烧得到红棕色粉末的质量分数仍为a 镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量镁铝合金1.02g完全溶于50ml4mol/L的盐酸溶液中,逐滴加入2mol/LNaOH溶液,当溶液中的沉淀达到最大值时现有10.2g镁铝合金粉末完全溶于500mL 4mol/L的盐酸中.若加入2mol/L的NaOH溶液,要使产生的沉淀的量 8.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤,干燥,灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag 1.把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量NAOH溶液,此时溶液中存在什么物质?