铁与氧气转移电子数

氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目,化学反应分还原反应和氧化反应,在反应中得电子的是氧化剂,发生还原反应,是电子的是还原剂,发生氧化反应.化学反应的实质是电子的转移.就是一种物质的电子转移到另一

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O221X0.5X=1mol该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上升,一半降低因此1molNa2O2转移的电子数是1mo

Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因

转移的电子数是简练问法,通常指按方程式系数转移的电子的物质的量而转移的电子总数指总数量,是个数,为多少NA1NA=6.02*1023我今年刚参加完高考再问：请问你是哪个省市的再答：山东

转移的电子数为2mol

2SO2------4e-（根据方程式转移电子得到）242mol4mol但是：该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是：小于4NA

氧气由负二价升到负一价转移一个配平后有两个氧参加所以1*2等于2个电子你也可以从钠入手一样的再答：所以转移电子数为2再问： 再问：这是对的，再问：为什么再答：完全氧化生成的不是过氧化钠再答：

0.25molO20.5mol电子

2CO+O2=2CO2碳从+2价到+4价,失两个电子,所以1mol一氧化碳与氧气反应转移电子数为2NA(NA为阿佛加德罗常数）

小于3mol或者3NA个再问：为什么有小于的情况再答：你给的条件是常温常压下，不是标准状况，所以33.6L氯气小于1.5mol(温度升高，气体体积膨胀）再问：那3NA对么

2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo

C3H8+5O2==3CO2+4H2O有机物燃烧（氧化还原反应）一般采取平均化合价的配平方法.C是-8/3到+4加,价升20/3...O从O到-23个C,所以一共失去20e-,同理,O的是2*2*5=

如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反

 再答：氯气的氧化性极强，直接把铁氧化成三价

A、23g钠的物质的量n=m/M=23g/23g/mol=1mol每个钠原子最外层只有一个电子,无论生成氧化钠还是过氧化钠都失去1个电子达到8个电子的稳定结构,所以1molNa转移电子数为1mol,即

铁从零价到3升高三价,铁为0.1mol,所以电子数就是0.3Na再问：比如说题目中有提到足量之类的字眼那我应该看谁的变价呢？再答：一般就是变价金属考虑足量的问题，比如铁，它可能是反应成2或者是3，所以

一摩尔不论是什么,钾是一定的,那么能转移的电子就一定,钾只能提供一个电子,所以一摩尔也只能一摩尔电子再问：哦哦，谢谢，我给你看下原题你帮我选一下可以吗再问：再问：我感觉都对啊再问：你好？再答：B不正确

4再答：算氧气失去的电子再问：怎知道再答：氧气生成二价氧离子电子守恒再问：那不是2个电子吗再答：氧气有个角标2再问：氧气是得到电子吧再答：对忘了:-!再问：Ok多谢再答：评价下呀谢谢

这样算,完全燃烧生成四氧化三铁,1摩尔有2摩尔3价Fe和1摩尔2价Fe,即3摩尔Fe,升高8价19*8/56