对于no2生成 n2o4可逆反应怎么判断等效平衡

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移

考虑浓度,平衡后,增加非固体或溶剂的反应物,平衡都是向生成产物的方向,即正反应的方向移动.

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

N2O4=2NO2101-x2x（设平衡时N2O4减少x）理想气体压力比=mol比,故反应前后气体mol数比值为：1/1.5即：1/（1-x+2x）=1/1.5解得x=0.5.平衡时气体总mol数1.

你的描述有问题!我先假设是恒温恒容变化.1、平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小：可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡也是逆

A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因

若某温度时k1=k2时达到平衡时v(NO2)=c2(NO2)=2v(N2O4)=2c(N2O4)平衡常数=c(N2O4)/(c2(NO2))=0.5再问：A选项再答：在A点二氧化氮和四氧化二氮的消耗速

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

NO2有颜色,N2O4无色.温度升高,颜色加深,说明平衡是朝逆反应进行.再结合温度升高,平衡朝吸热反应移动.结合这2点,逆反应为吸热反应,则正反应就是放热反应.

首先解题思路把握住摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,问题转化为求平均摩尔质量.设冲入的NO2为1mol,则反应掉0.8mol的NO2,NO2剩下0.2mol;生成0.4mol的N2O4,故最后一共剩

2NO2=N2O410002xx100-2xxk=x/(100-2x)^2=3.06解方程得x然后转化率=2x/（100-2x）*100%答案出来（您自己辛苦啦算一下）

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。再问：那体积分数怎么变啊再答：变小啊再问：为什么？我那么

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

下降

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

你想的也是对的,只不过有个误区,NO2虽然没有转化完,但是转化叻的比没有转化叻的要多,使他加起来以后整体质量分数减小叻体积分数你就当成是质量分数就行叻.在这道题里面没有任何影响条件相同主要是等温条件下