在一个恒温恒容的容器里,存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系,现在再往里通入一些N2O4,问化学平衡怎么移动?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 05:14:40
在一个恒温恒容的容器里,存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系,现在再往里通入一些N2O4,问化学平衡怎么移动?
它现在改变了两个条件,是不是勒夏特列原理不适用呢?从增大反应物浓度和或者从浓度商Q和化学平衡常数K的关系来讲是向左移动的。但是从增加压强来说是向右移动的。
分别从改变的两个条件来分析得到了相反的结果,到底怎么移动啊?回答的时候如果向右移,说说为什么向左移的观点不对,如果向左移,说说为什么向右移的观点不对。
cp鱼类天敌 我好像有点开窍了,能不能在具体解释下“反应”的方向,“平衡”的方向?
它现在改变了两个条件,是不是勒夏特列原理不适用呢?从增大反应物浓度和或者从浓度商Q和化学平衡常数K的关系来讲是向左移动的。但是从增加压强来说是向右移动的。
分别从改变的两个条件来分析得到了相反的结果,到底怎么移动啊?回答的时候如果向右移,说说为什么向左移的观点不对,如果向左移,说说为什么向右移的观点不对。
cp鱼类天敌 我好像有点开窍了,能不能在具体解释下“反应”的方向,“平衡”的方向?
一楼错误!
条件:恒温恒容
反应:2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.
分析:通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移.
关键是分清“反应”的方向,“平衡”的方向,这两个是不同的.
再解释一下:平衡意味着v(正)=v(逆),反应意味着v(正)不=v(逆),在反应未达到平衡时,是不好去比较平衡移动方向的,在“反应结束”(因为是动态平衡所以这样说也是权宜之计其实没结束)后,才能去比较两个平衡,从而下结论.所以,可以说这类问题应该先考虑反应,等反应结束后再看平衡移动方向,所以常可以忽略过程,直接看结果.
条件:恒温恒容
反应:2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.
分析:通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移.
关键是分清“反应”的方向,“平衡”的方向,这两个是不同的.
再解释一下:平衡意味着v(正)=v(逆),反应意味着v(正)不=v(逆),在反应未达到平衡时,是不好去比较平衡移动方向的,在“反应结束”(因为是动态平衡所以这样说也是权宜之计其实没结束)后,才能去比较两个平衡,从而下结论.所以,可以说这类问题应该先考虑反应,等反应结束后再看平衡移动方向,所以常可以忽略过程,直接看结果.
在一个恒温恒容的容器里,存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系,现在再往里通入一些N2O4,问化学平衡怎么移动?
化学平衡的移动方向在NO2转化为N2O4的可逆反应中,一个密闭容器里装有NO2,达到平衡后,通入等量的稀有气体,化学平衡
可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断
在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?
问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
可逆反应2NO2=N2O4,恒容容器中通入Ar,平衡不移动这我明白,但是压强怎么变化,红棕色的深浅变化?
恒温恒容 对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后的讨论
恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何
甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡 谁用时少
一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),(放热),平衡后再加
在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后