5I- IO3- 6H = 3I2 3H2O

其实就是在算转移电子数咯1molIO3-转移5mol电子,1molH2O2转移2*1mol电子,1molFe3+转移1mol电子,1molCr2O72-转移3*2mol电子要转移相同的电子数,则物质的

1.不正确.该反应中,碘单质作的是还原剂,溴单质是还原产物,可以得出的是碘单质的还原性比溴单质强.2.我再想想我猜想是这样的：1.1:5I2（碘单质）2.就是题干中所给出的碘单质与溴酸根的反应.3.I

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（1）化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘

碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成，根据碘（I）元素的化合价可知，带正电荷的碘离子可能为+1价或+3价，若为+1价，则化学式为IIO3，即I2O3，若为+3价，则化学式为I（IO3）

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碘酸根为IO3-.如果碘正离子为+1,那就是IIO3,就是I2O3如果为+3,那就是I(IO3)3,就是I4O9如果为+5,那就是I(IO3)5,就是I6O15如果是+7,那就是I(IO3)7,就是I

由题意，碘和氯有相似的化学性质，则碘酸根中碘元素的化合价与氯酸根中氯元素的化合价相同；氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根的化合价为-1价，则碘酸根的化合价也为-1价；设氯酸根中氯元素的化合价是x，则x+（

这种复杂的反应,不要纠结于得失电子,给你个最不动脑的方法,设Cu(IO3)2+aKI+bH2SO4===CuI+dI2+bK2SO4+bH2O则由各元素守恒（铜、氢、氧都分别只在一种反应物和产物中出现

碘化钾淀粉试纸,提供碘离子被IO3氧化共同成游离碘,遇到淀粉变蓝,结果发现试纸变蓝,检测食盐当然有食盐是前提,但实际上已经有食盐了,不需要再用食盐来检测食盐.这个题目从化学的角度不严密,可从语文的角度

题目是酸性,不能出现氢氧根.你应该再写一个氢氧根与氢离子的反应,两个方程式相加,整理一下即可.

1)3.1×10-3 mol/L(2)0.13 g

（1）令原溶液中Cu（IO3）2的物质的量为xmol，则：2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32-  2      

是对应装3,4,5,6,种刀具的意思,3号炮塔铣床.4...

这个不难理解,吃饭得一口一口地吃,电子得失也是一个一个地得失.IO3(-)中的I呈+5价,在与HSO3(-)反应时会先生成+3、+1、0价,最后生成-1价,由于+3和+1的的稳定性很差,生成少量后就迅

在画完整体素描之后,刻画局部细节时用.再问：刻画局部是什么意思啊？不好意思啊，我是刚学习绘画的，所有有很多不懂，请问您能告诉我么？再答：就是你把一张画大致都画好了，明暗，层次什么的都把握好了之后，一些

碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成，根据碘（I）元素的化合价可知，带正电荷的碘离子可能为+1价或+3价，若为+1价，则化学式为IIO3，即I2O3，若为+3价，则化学式为I（IO3）

由题意可知，检验食盐中存在IO3-，应首先发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，要实现该反应，必须先酸性条件下进行，并且提供淀粉和I-，所以选择碘化钾淀粉试纸和白醋可实现该反应，故选C．

（1）碘酸根在酸性条件下才会具有很强的氧化性.所以,必须要提供H+,5食醋属酸,可提供H+,必选.碘化钾淀粉试纸用来检验碘化钾中的碘离子I-是否被氧化,因为I-被氧化成I2,而单质碘I2遇淀粉变蓝.所

溶液中：还原性HSO3－>I－,氧化性IO3－>I2>SO42－.开始反应时,亚硫酸氢根离子过量,首先亚硫酸氢根和碘酸根离子反应生成硫酸根碘离子和氢离子,当亚硫酸氢根离子完全反应后,碘酸根离子和碘离子