已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 17:54:45

已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2
为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-
这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序

这个不难理解,吃饭得一口一口地吃,电子得失也是一个一个地得失.
IO3(-)中的I呈+5价,在与HSO3(-)反应时会先生成+3、+1、0价,最后生成-1价,由于+3和+1的的稳定性很差,生成少量后就迅速变到较为稳定的0价即I2,所以其中的I2算是较稳定的中间价态了,在还原剂过量时必然被进一步还原到I(-).
现在不难判断了,如果中间价稳定,则可以生成中间价态；如果中间价不稳定,则直接生成到稳定价态.
再看一个例子：S(2-) + HNO3（过量）
这个反应的中间产物有S、H2SO3,最后到H2SO4；
由于S是稳定的中间产物,而H2SO3是不稳定的中间产物,因此在反应时间短时,看到的是S沉淀；如果反应时间长,得到的是H2SO4.中间产物H2SO3一旦生成,就会迅速氧化为H2SO4,因此很难大量存在.

已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2 已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐 NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应已知溶液还原性SO32->I-,氧化性IO3->I2>SO42-.将SO2通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色.此过程 HSO3-与IO3-生成I2的方程式氧化性Fe3+>I2 因而推出还原性I->Fe2+ 能不能推出还原性I->Fe 为什么高一化学I- Fe2+ Fe3+Br Br-Cl cl-I2的氧化性和还原性排序 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中为什么氧化性I2＞H2SO4,还原性SO2＞I? 氧化性强弱顺序氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+> 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-.下列反应能正向自发进行的是（　　）氧化性,还原性的排列请由强至弱排列它们的氧化性、还原性.(Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+、S、S2+、I2、I