已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/12 18:45:07

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O.
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I2>Br2的结论,你认为是否正确?______________________________
(若认为正确则填“正确”,若认为不正确则填“不正确”并说明理由).
(2)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：

①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.b点时,KI全部参与反应,则b点处对应的含碘物质的化学式为________.
②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化,此阶段反应的离子方程式为________.
③n(KBrO3)＝4时,对应含碘物质的化学式为________.
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________.

1.不正确.该反应中,碘单质作的是还原剂,溴单质是还原产物,可以得出的是碘单质的还原性比溴单质强.
2.我再想想
我猜想是这样的：
1.1:5 I2（碘单质）
2.就是题干中所给出的碘单质与溴酸根的反应.
3.I2和KIO3
4.1.2a mol

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋ KBrO3和KI反应条件：⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能 io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平 KBrO3和KI反应⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能把I- 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH- 高中化学得失电子数10．已知氧气还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO 已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2 电子转移数量的计算已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+ （附加题）已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生 Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI+I2+K2SO4+H2O 怎样配平?