已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 13:00:14

已知：①HSO₃^-的还原性比I^-强，②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．NaIO₃来源于自然界的矿物，NaHSO₃来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO₂）．
（1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
①NaIO₃不足时，发生反应：2NaIO₃+6NaHSO₃=2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量时，发生反应：______NaIO₃+______NaHSO₃=______I₂+______Na₂SO₄+______H₂SO₄+______H₂O
（2）现模拟工业制取I₂．在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．请画出加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线．
（3）若工业上要生产2.54吨I₂，至少需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

（1）化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2molNaHSO₃生成1molNa₂SO₄共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘酸钠的前面系数是4，亚硫酸氢钠的系数是10，即4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O，故答案为：4；10；2；7；3；2；
（2）根据化学方程式4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O可以知道加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系是2：1，5molNaHSO₃消耗2mol碘酸钠时恰好生成碘单质1mol，即

，故答案为：

；
（3）NaOH溶液吸收SO₂的反应表示为：SO₂+2NaOH=NaHSO₃，结合反应4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O，可以得到对应关系式：SO₂～NaHSO₃～0.2I₂，假设需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气体积为V，则
SO₂～NaHSO₃～0.2I₂1 0.2
V
2.54×106
254
解得V=5×10⁵（m³）
答：至少需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气5×10⁵m³．

已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2 已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐 ,工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2.NaIO3 来源于自然界的矿物,NaHSO 工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物,NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理 NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应（附加题）已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和关于碘化钾淀粉试纸?已知（IO3-）+（I-)+（6H+）===3I2+3H2O.根据此反应,可用试纸和一些生活常见的物酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH- io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平配平:NaiO3+ NaHSO3= NaHSO4+ Na2SO4 +i2+H2O