下列物质能在ph值等于12的无色

ph=13是碱性.a.硫酸铜,氯化铁,硝酸钠,硫酸镁不能.生成多种沉淀.b.稀硫酸,稀盐酸,硝酸银,锰酸钾不能.有两种酸和碱反应.c.硝酸钠,氯化钠,碳酸钾,硫酸钾可以　.d,氯化钡,硝酸钾,硫酸铵,

A、氢氧根离子和氢离子会生成水而不能共存，故A错；B、相互之间结合没有沉淀、气体、水，能共存，故B正确；C、碳酸根离子和氢离子离子会生成水和二氧化碳气体而不能共存，故C错误；在溶液中铜离子显蓝色，而本

D

不能,因为会发生反应,共存要求不能反应.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaCl

A正确B错,Cu2+有颜色C错碳酸根不能在PH=1的溶液中存在,会生成HCO3-或这CO2和水D,不行,OH不和H=共存.H+不能和弱酸的酸根共存,CO3^2-是弱酸酸根,硫酸根是强酸酸根,可以和H+

选A原因是:选项B中铜离子显蓝色,不满足无色的条件,选项C中的碳酸根在酸性环境下,会生成二氧化碳,不能共存,选项D中的硫酸根会与钡离子形成硫酸钡沉淀,也不能共存

PH=1,即强酸环境.首先,有碱的排除（A）,然后有强碱弱酸盐也排除（B、C）,还说了“无色溶液”那有Cu离子的也要排除（B）,那么就只剩D是正确答案了.

A,不能共存PH=1说明有大量H+,所以不能与NaOH共存B,可以共存C,CuSO4是蓝色溶液,所以不附条件D,BaCl2可以与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀不能共存的答案为B

AB中溶液为中性PH=7左右且Ba(NO3)2+ZnSO4=Zn(NO3)+BaSO4↓

A因为碱性溶液中有大量的氢氧根离子,钙与OH-反应有沉淀

选D解析：PH=12是强碱性的环境,有大量OH-存在A错,氯化钡和硫酸钠反应不能大量共存：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B错,碳酸钠和氯化钙反应不能大量共存：CaCl2+Na2CO

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．C

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、K2SO4和Ba（OH）2生成硫酸钡沉淀，且Ba（OH）2能与酸性溶液反应，不能大量共存，故选项错误．B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、K2SO4和和Ba（OH）2在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误．B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存

BA的话,由于pH=0,所以溶液为强酸性,会有如下反应：2H++(CO3)2-=H2O+CO2↑

H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，故错误；②H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强

pH=12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、氯化铜能与碱性物质结合生成氢氧化铜沉淀，故不能共存，故选项错误；B、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、氯化钡

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．A、CuSO4、FeCl3、MgSO4溶液中铜离子、铁离子、镁离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共

答案是BpH=12,溶液碱性,存在大量氢氧根A中CaCl2会和氢氧根生产微溶的氢氧化钙.C中H2SO4会和氢氧根发生中和,生产水.

A．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性，氯化铝的水解为吸热反应，升高温度促进氯化铝水解，所以氯化铝溶液的pH变小，故A正确；B．氯化钠为强酸强碱溶液，其溶液呈中性，升高温度对氯化钠溶液酸碱