作业帮有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436g水中,当反映结束时可生成氢气0.02g
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 23:51:39
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436g水中,当反映结束时可生成氢气0.02g
问(1)此金属钠中有多少克的钠与水反应前被氧化?(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
请用高一前所学过的知识回答```mol还没学过呢```
问(1)此金属钠中有多少克的钠与水反应前被氧化?(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
请用高一前所学过的知识回答```mol还没学过呢```
此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.
生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)
=0.01mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 :1
0.02mol 0.01mol
所以,金属钠的质量为:m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g
则:m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g
n(Na2O)=0.124g/(62g/mol)
=0.002mol
即:被氧化的钠的质量为:
m(Na')=23g/mol*0.002mol=
0.092g
Na2O+H2O=2NaOH
1 :2
0.002mol 0.004mol
所得氢氧化钠溶液的质量分数为:
(NaOH)%=(40g/mol*0.004mol)/(0.584g+9.436g-0.02g)
=1.6%
生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)
=0.01mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 :1
0.02mol 0.01mol
所以,金属钠的质量为:m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g
则:m(Na2O)=0.584g-0.46g=0.124g
n(Na2O)=0.124g/(62g/mol)
=0.002mol
即:被氧化的钠的质量为:
m(Na')=23g/mol*0.002mol=
0.092g
Na2O+H2O=2NaOH
1 :2
0.002mol 0.004mol
所得氢氧化钠溶液的质量分数为:
(NaOH)%=(40g/mol*0.004mol)/(0.584g+9.436g-0.02g)
=1.6%
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436g水中,当反映结束时可生成氢气0.02g
1.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,装机量为0.584g放入9.436g水中,当反应结束时,在标况下生成氢气0.02g
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584克,放入9.436克水中,当反应结束时,可生成氢气0.02克.
有一块表面被氯化成氧化钠的金属钠,质量是0.584g,放入9.436克水中,当反应完毕时,生成氢气的质量为0.02g,求
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436gH2O中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.0
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气.
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.02g,投入到94.98g水中,完全反应后,收收集到0.2g氢气
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g,将他投入到100g的水中完全反映后,收集到0.2g氢气
有一块表面被氯化成氧化钠的金属钠,质量是0.584g,放入9.436克水中,当反应完毕
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，生成0.2g氢气，试计算：
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气求钠的纯