1.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,装机量为0.584g放入9.436g水中,当反应结束时,在标况下生成氢气0.02g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 20:26:20

1.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,装机量为0.584g放入9.436g水中,当反应结束时,在标况下生成氢气0.02g.此金属钠有多少克在与水反应前已被氧化?所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
2.取碳酸钠,碳酸氢钠和氯化钠的混合物4g,加热到质量不在继续减少为止,剩余的残渣为3.38g,向残渣中缓缓加入8g过量盐酸充分反应后所得溶液质量为10.06g,试求、计算原混合物中碳酸钠,碳酸氢钠和氯化钠的质量分数.

1.设氧化钠为x 钠为0.584-x 因氧化钠在表面所以先是氧化钠与水充分反应,剩余的水再与钠反应
Na2O+H2O = 2NaOH
x (x/62)*18 (x/62*80)
参与氢气生成的钠反应式： 2Na+ 2H2O=H2+ 2NaOH
0.46 0.36 0.02 0.8
假设水不足无法与钠完全反应则9.436-0.36=(x/62)*18 x=31.3 大于0.584 与题设不符
因此水足量说明参与氢气生成的钠即是全部的钠即为0.46g 氧化钠x=0.584-0.46=0.124g 第一个方程产生的氢氧化钠质量是(x/62*80)=0.16,加上第二个方程产生的氢氧化钠,共生成0.96g氢氧化钠
氢氧化钠溶液质量分数为 0.96/(0.584+9.436-0.02)=9.6%
2.氯化钠和碳酸钠加热质量不变减少的全部为二氧化碳和水的质量,设减少水和二氧化碳n mol
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
（18+44）*n=4-3.38 n=0.01 即碳酸氢钠质量为2n*72=1.44g 加热后剩碳酸钠0.01mol
原氯化钠加碳酸钠质量为4-1.44=2.56g
加入盐酸后放出二氧化碳的质量为8+3.38-10.06=1.32g=0.03mol
即氯化钠与原碳酸钠混合物2.56g中有0.03-0.01mol碳酸钠剩下的都是氯化钠
计算得原碳酸钠有2.12g 53% 氯化钠2.56-2.12=0.44g 11% 碳酸氢钠36%