（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L-1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 19:17:11

（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L^-1 Na₂CO₃溶液25mL用0.1000mol•L^-1盐酸滴定，滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（　　）

A．a点：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．b点：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
C．c点：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．d点：c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，由于水解程度大于，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），则5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B正确；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃，由于HCO₃^-水解程度较弱，则有c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO₂，溶液存在电荷守恒，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于c（Na⁺）=c（Cl^-），则 c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确．
故选BD．

（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L-1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线（2012•奉贤区一模）取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol•L-1盐酸反应，在不断已知c（NH4Cl）＜0.1mol•L-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1 （2014•浙江模拟）常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0