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常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 17:31:55
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是

滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
答案是这个选项,可是我不太明白,为什么C(H+)＞C(Na+）,因为加少量NAOH时,会生成少量CH3COONA,所以此时混合溶液为较多的CH3COOH和少量的CH3COONA,因为CH3COOH的电离常数为1.8*10-5,所以即使是19.9ml的CH3COOH和0.1ml的CH3COONA,C(NA+)也要比C(H+)大才对啊.
为什么是C(H+)＞C(NA+)呢
电离平衡常数不是电离度,如果浓度较低时,醋酸的电离度是比较大的.
你需要计算一下,如果电离常数为1.8*10-5,氢离子的浓度大概是0.01mol/L.Na+没有那么大吧
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图 常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中： 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20. 0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液 某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27. 用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3C 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.