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常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/02 15:31:32
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH）﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)
要各项详解,谢谢!

A 1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
B 2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]
C 3点恰好反应点,[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D 当加入极少量的NaOH时,就出现这种情况,正确.
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列 常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶 用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L 用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点