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常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/19 10:55:02

常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)

B. 点②所示溶液中：

c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：

c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)

D. 滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)

答案是D,求解每个选项.

A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋) 若A正确,只要c(CH3COOH)=
c(Na＋)
即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(H＋)=c(OH－),由电荷守恒
c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋)
可知,此时 c(CH3COO－)
= c(Na＋)
,所以B错.C项看二者体积,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物质的量浓度又一样,假设醋酸完全电离,且二者不反映,也只有c(OH－)=c(CH3COO－),但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子,所以应为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H＋).D项想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情况.

常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：（2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L-1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL. 滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(Na 精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47m 常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢