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在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 17:44:07
在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸10ml在常温下混合后
并保持温度不变,有关混合溶液中粒子浓度关系
[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]
在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1 0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl- 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐 将0.1MOL/L醋酸钠溶液20ML与0.1MOL/L盐酸溶液10ML混合后 将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系 01.mol/L的醋酸钠溶液20毫升与0.1mol/l盐酸1 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确