将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊?

将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊? 问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的? 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢, 钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017,计算当3s电子被激发到3p轨道时所吸 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大 "激发"是不是一定指氢原子的电子从低能级跃迁到高能级?可不可以指从高到低? 氢原子核外的电子从基态跃迁到n=2的能级时,吸收的能量为E,则电子从n=2能级跃迁到n=3能级时需要吸收的能量是：