将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的?

将氢原子核外电子从基态激发到2S或2P轨道,所需的能量是否相同?为什么?如果是氦原子情况又是怎样的? 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 将氢原子的一个电子从1s激发到3s或3p能级所需能量不同 这个为什么不对啊? 问一化学判断题氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少.这一命题为什么不正确?答案是不正确我就觉得有 将氢原子的1s电子分别激发到4s、4p轨道,能量的关系是 氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么? 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep,它们的关系为 将氢原子的１s电子分别激发到４s,4p轨道,能量的关系为 化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能 已知氢原子从基态激发到某一定态所需能量为10.19eV,若氢原子从能量为-0.85eV的状态跃迁到上述定态时,所发射的光