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已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 03:18:41
已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几?
我怀疑题目数据有问题,是不是质量分数打错了?
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首先,题目是错的
反应原本的方程式为：
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑（加热）
因为O2是气体,不计入固体的质量,因此方程式为：
2KClO3→2KCl
由于KClO3相对分子质量大于KCl
因此KClO3固体分解后质量变小,而MnO2不变,因此MnO2质量分数应该增大,不可能由原来的25%变为20%
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其次,在没修正数据前我告诉你方法算了：
假设原来MnO2质量分数为a%,加热一段时间后为b%（b%＞a%）
假设MnO2质量为m不变,则：
反应前固体总质量：m/a%
反应后固体总质量：m/b%
则两者想减即为生成O2的质量：m/a%-m/b%
再设反应掉的KClO3质量为y
则对于
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑（加热）
245,96
y,m/a%-m/b%
将两者比一下即可得出答案
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感觉用字母很抽象,我猜一下题目,估计是你把质量分数打字的时候弄反了,可能是
“已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占20%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为25%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几? ”
则按照上面的方法：
假设MnO2质量为m不变,则：
反应前固体总质量：m/20%=5m
反应后固体总质量：m/25%=4m
则两者相减即为生成O2的质量：5m-4m=m
再设反应掉的KClO3质量为y
则：
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑（加热）
245,96
y,m
则可得方程：245/96=y/m
解得：y=2.55m
又因反应前的固体总质量为5m,MnO2为m,故反应前KClO3质量为4m
则2.55m/4m=63.75%
即 参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的63.45%
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答了那么多,感觉很乱,有不懂的BaiduHi继续交流~~~
已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO 已知在KClO3和MNO2的混合物中MnO2的质量分数为20%,将此混合物加热一段时间后,剩余混合物中MNO2的质量分数 由KClO3与MnO2组成混合物.MnO2的质量分数为20%,加热一段时间后,MnO2质量分数为25% 已知加热KCLO3和MnO2混合物反应放出O2,在10gKCLO3和MnO2的混合物中,含MnO2 10%.加热后冷却, 用a g kclo3和b g mno2混合物加热一段时间后放出o2,测得剩余固体中mno2的质量占20%则放出O2的质量 取一定质量的mno2和kcio3的混合物加热制o2,开始时mno2在混合物中占20%,加热后mno2的含量提高到25 将kclo3和Mno2组成混合物加热,得到9.6gO2称得剩余固体质量19.9克,求原混合物中MnO2的质量为几克? 将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占20%,加热后MnO2在混合物中含量提高到25 取一定质量的KClO3和MnO2的混合物(MnO2占26.5%),装入试管加热制取氧气.求当反应进行到MnO2占混合物的 取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO 取一定量的MnO2和KCIO3的混合物加热制O2,开始时MnO2在混合物中占20%,加热后MnO2的含量提高到25%,求 将15g的kclo 3和mno2的混合物放入试管中加热,待反应完成后,剩余固体为10.7g