体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 09:56:19
体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么
如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗
如果把两个与平衡后体积和内边物质一样容器的的压成1体积容器
不发生移动,即物质的量X2,和浓度都X2,即转化率不变
如果向平衡后的容器加入2molH2和I2 即题目那样,
现在就有3mol H2和3mol I2和1mol hi
根据等效平衡 后者不是会转化成 前者的那种,平衡不就向正方向移动吗?
后者有3mol H2和3mol I2和2mol hi
前者有2mol H2和2mol I2和4mol hi
如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗
如果把两个与平衡后体积和内边物质一样容器的的压成1体积容器
不发生移动,即物质的量X2,和浓度都X2,即转化率不变
如果向平衡后的容器加入2molH2和I2 即题目那样,
现在就有3mol H2和3mol I2和1mol hi
根据等效平衡 后者不是会转化成 前者的那种,平衡不就向正方向移动吗?
后者有3mol H2和3mol I2和2mol hi
前者有2mol H2和2mol I2和4mol hi
1...平衡后体积温度不变加入等量的I2和H2后,平衡是向正反应方向进行的.根据
Kc=[HI]2/([H2]*[I2]),可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温度有关,所以Kc要保持不变的,那么就要反应物、产物的浓度发生改变,根据变化量的正负,可以得出是向左还是向右进行.
2.如果平衡后,不加反应物,仅仅改变容器的体积的话,那样反应物和产物的浓度都同比例的改变,
根据平衡常数的定义,在该题中Kc=[HI]2/([H2]*[I2])可以直观的发现Kc不变,即平衡不发生改变.反应不移动.
ps:高中书上的那个定理是上述等式的直接应用.用Kc的话,可以帮助你理解反应的进行方向问题,还可以定量的计算.但是高中不要求掌握,可以自己了解下.只要弄清了Kc的问题,那一章绝对轻松过..我高中就那么来的.个人小建议哈..
Kc=[HI]2/([H2]*[I2]),可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温度有关,所以Kc要保持不变的,那么就要反应物、产物的浓度发生改变,根据变化量的正负,可以得出是向左还是向右进行.
2.如果平衡后,不加反应物,仅仅改变容器的体积的话,那样反应物和产物的浓度都同比例的改变,
根据平衡常数的定义,在该题中Kc=[HI]2/([H2]*[I2])可以直观的发现Kc不变,即平衡不发生改变.反应不移动.
ps:高中书上的那个定理是上述等式的直接应用.用Kc的话,可以帮助你理解反应的进行方向问题,还可以定量的计算.但是高中不要求掌握,可以自己了解下.只要弄清了Kc的问题,那一章绝对轻松过..我高中就那么来的.个人小建议哈..
体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么
可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志
某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应:H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2..
关于可逆反应速率的提问!eg :H2+I2=2HI 当正反应速率等于逆反应速率时 达到平衡
在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓
一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后,
可逆反应H2与I2生成2HI达到平衡的标志是混合气体的颜色不再改变还是I2在混合气体中的体积分数不变
能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是
一定温度下,向一密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I2==2HI,达到平衡时,
I2+H2=2HI(可逆反应)升高温度平衡移动吗?
2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗?
H2+I2=2HI在恒温恒体积条件下 为什么增加H2的物质的量 理应体系压强增大 因为前后计量数相同,所以平衡不移动 但