可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 12:07:30

可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志是 A容器内总压强不随时间改变而改变 B单位时间内，生成2n mol HI的同时又生成n mol的 H2 C 混合气体颜色不再改变 D混合气体密度恒定不变答案BC，请老师分析下每个选项

解题思路：理解化学平衡的定义，从而才能判断平衡状态
解题过程：
解析：化学平衡的概念是：可逆反应进行到一定程度，当正逆反应速率相等，当各组分的浓度不在随着时间的变化而变化的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡的特点是： 1．逆，化学平衡存在于可逆反应中。 2．等，正逆反应速率相等。 3．定，各组分的浓度一定。 4．动，化学平衡是一种动态平衡。 5．变，当外部条件发生变化时，化学平衡会发生移动。 A选项，因为此反应是一个前后体积不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态，压强都是保持不变的。所以A选项错误。 B选项，单位时间内生成2n molHI，可以理解成是单位时间内消耗H₂n mol（因为反应速率比等于系数比），所以单位时间内消耗的氢气和生成的氢气量相等，即氢气的正逆反应速率相等。所以为化学平衡状态。 C选项，因为三种气体中，只有碘蒸气有颜色，为紫色。当混合气体的颜色不再变化时，说明碘蒸气的浓度不再变化，所以达到了化学平衡状态。 D选项，因为混合气体的质量是一定的，而且反应前后的体积不变，所以无论是否达到化学平衡，气体的密度一直恒定不变，所以密度不变不能作为判断是否达到化学平衡的依据。答案：B、C
最终答案：略

可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是可逆反应H2与I2生成2HI达到平衡的标志是混合气体的颜色不再改变还是I2在混合气体中的体积分数不变体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么条件一定,混合气体的平均相对分子质量不变可不可以证明可逆反应H2+I2==2HI已达到平衡? 关于可逆反应速率的提问!eg :H2+I2=2HI 当正反应速率等于逆反应速率时达到平衡对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A．各物下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是 I2+H2=2HI（可逆反应）升高温度平衡移动吗? 29-1/ 在一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q(Q>0)达到平衡. 可逆反应H2+I2=2HI（都是气态）假设反应已达到平衡当温度压强都不变加入氢气已知某温度下，可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25，则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少