化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 18:59:07

化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下
22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL.
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(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度

中和滴定 H+=OH-
n（OH-）=0.14*0.015=0.0021
n(H2SO4)=0.0021/2=0.00105
待测溶液中所有的H2SO4 = 0.00105 *4 =0.0042 MOL
∴ c(H2SO4)=0.0042/0.001=4.20mol/L

化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶中和滴定实验中,用标准的氢氧化钠来测定盐酸溶液的浓度,当滴定到终点时,溶液有（）色变为（）色高二化学.用一定浓度的NAOH溶液滴定未知浓度的盐酸,并测定该反应的反应热氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KM 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,实验结束时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始无气泡用已知浓度的一元强酸作标准溶液中和滴定未知浓度的一元强碱溶液时,滴定终点的溶液（）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol·L－1酸化学计算题；测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的质量分数,取某稀硫酸溶液20克逐滴加入氢氧化钡溶液30克,同时取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L H