氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol·L－1酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 18:58:22

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液.反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋]2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O.填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________.
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)　
C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹
G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗
主要答为什么需要GH

烧杯的作用是配制一定浓度的所需溶液；
白纸的作用是使我们更加容易得看到颜色的变化,滴定反应中不是通常要用指示剂来指示颜色变化吗.做这样的实验时一定要很敏感的看住颜色的变化,多滴和少滴都会影响很大.而一些颜色变化如橙变红,很难把握,白纸可以帮助我们看颜色的变化.
再问：根本就不需要配置吧？ 0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液都已经配好了未知浓度的无色NaHSO3溶液也不需要配直接往里倒就行了啊
再答： KMnO4溶液原先不是0.001 mol·L－1，是用烧杯配制出的。

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001 mol·L－1酸氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KM 氧化还原滴定实验疑问氧化还原滴定实验0.001mol•L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液. 中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶高中化学中用待测浓度的溶液滴定已知浓度溶液的操作步骤如何?(如未知浓度的NAOH滴定0.0100mol\l的HCL）酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,实验结束时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始无气泡酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差：1、多加了（2009•梅州二模）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验用已知浓度的一元强酸作标准溶液中和滴定未知浓度的一元强碱溶液时,滴定终点的溶液（）用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c（NaO 用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁时,为什么滴定终点是紫色? 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点